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The Principlesof Chemistry

Основы химии

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The textbook in which Mendeleev first set out his periodic law, in its last edition from his lifetime. Its Introduction asks what changes when one substance turns into another and what stays the same: the weight on Lavoisier's balance, the elements, the fixed proportions in which they combine.

This is a sample: 1 of 25 chapters.

From the lectures

A la izquierda, un tronco ardiendo se convierte en un poco de ceniza mientras flechas de humo llevan los gases hacia arriba; a la derecha, una semilla se convierte en árbol mientras flechas traen aire por las hojas y agua por las raíces.
Introducción

La materia solo cambia de forma

Así, bajo la impresión de los fenómenos que observamos, es fácil formarse la idea de que la materia, por así decirlo, se crea y se pierde: masas enteras de madera se queman y de ellas solo queda una pequeña cantidad de carbón y ceniza; de una semilla cuyo peso es del todo insignificante crece poco a poco un gran árbol.

Se vierten juntas dos disoluciones transparentes y se forma un sólido blanco; la mezcla turbia se vierte en un embudo con un cono de papel, el líquido claro pasa y el polvo blanco queda en el papel.
Introducción

Mezclar y filtrar

Cuarto ejemplo. Para mostrar con un experimento más un ejemplo de transformaciones químicas y de cómo se aplica la ley de conservación de la materia, tomemos sal común y piedra infernal, con la que, como se sabe, se cauterizan las heridas. Ambas sustancias se disuelven en agua.

Una retorta con mercurio sobre un horno, con su largo cuello doblado que sube hasta una campana colocada en un plato de mercurio; el aire de la campana se reduce de 50 a 42 pulgadas cúbicas mientras se forman escamas rojas sobre el mercurio.
Introducción

Doce días calentando mercurio

He aquí el famoso experimento que hizo Lavoisier en 1774 y que puso un fundamento indiscutible para una opinión en muchos aspectos opuesta a la doctrina de Stahl. Lavoisier vertió 4 onzas de mercurio puro en una retorta de vidrio A.

Catorce fichas con signos químicos aparecen una a una: H, C, N, O, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe; la ficha O es la más grande.
Introducción

Los catorce más comunes

Los cuerpos simples más extendidos en la naturaleza son: Hidrógeno, H: en el agua y en los organismos. Carbono, C: en los organismos, la hulla y las calizas. Nitrógeno, N: en el aire y en los organismos. Oxígeno, O: en el aire, el agua y la tierra; su masa es la mayor.

A + B y C + D unidos por un par de flechas opuestas; debajo, sal que se disuelve en agua y el agua que se evapora dejando otra vez la sal.
Introducción

Reacciones en los dos sentidos

Para la mecánica química es muy importante distinguir las reacciones reversibles de las irreversibles. Las sustancias que pueden reaccionar entre sí a una temperatura dada dan cuerpos que a la misma temperatura pueden o no pueden devolver las sustancias originales.

Izquierda: la luz cae sobre una placa fotográfica de sal de plata que se oscurece; derecha: una hoja al sol toma gas carbónico y desprende oxígeno.
Introducción

La luz divide y une

Tercera. Algunos compuestos poco estables se descomponen también por la acción de la luz. En esta propiedad de ciertas sustancias (por ejemplo, las sales de plata) se basa la fotografía.

How it was made

Examples for: a curious adult with school chemistry; add one modern instance per idea, such as a kitchen, a battery, a lab scale or a factory

The source

The lectures retell the Russian text of the 7th edition, St Petersburg 1903 (Internet Archive 20200627_mendeleev_basic). The author died in 1907; the work is in the public domain. The retelling, the drawings and the voice are made by AI and checked against the book by a second model; nothing was edited by hand. How AI is used.

The lectures are free to read, share and quote with a link to this page.

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